عدد المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة، وتعتبر إحدى مجموعات الجدول الدوري، ويحتوي الجدول الدوري على 8 مجموعات مقسمة بين القلويات والقلويات والهالوجينات والعناصر الانتقالية وشبه المعدنية والغازات النادرة.، وبعد ذلك سنتعلم المزيد عن هذه المجموعة، وما الذي يجعلها تتمتع بمستوى طاقة خارجي قوي.
اعرف مستوى طاقتك بالخارج
حيث يطلق عليها الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة، تكون إلكترونات التكافؤ والذرة أكثر استقرارًا، إذا كان مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات أو مكتمل بالإلكترونات:
- على سبيل المثال، يحتوي الهيليوم على إلكترونين، كلاهما في مستوى الطاقة الأول ولأن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين فقط، فإن مستوى الطاقة الوحيد في الهيليوم ممتلئ، مما يجعل ذرة الهليوم أكثر استقرارًا.
- لا يمكن لذرات الهيليوم أن تتفاعل مع ذرات أخرى لأن مستوياتها ممتلئة تمامًا بالإلكترونات.
- يحتوي الفلور أيضًا على سبعة إلكترونات في المستوى الخارجي، وهو مستوى الطاقة الثاني، لذلك يحتاج إلى اكتساب الإلكترونات لتصبح أكثر استقرارًا.
- على سبيل المثال، من الممكن الحصول على إلكترون من الليثيوم الذي يحتوي على إلكترون في مستواه الأخير، وهو المستوى الثاني للطاقة بحيث يصبح الليثيوم أيضًا أكثر استقرارًا عندما يفقد هذا الإلكترون ؛ تتشكل رابطة أيونية بينهما.
- بالإضافة إلى ذلك، يعتبر الفلور والليثيوم من العناصر التفاعلية، لذلك عندما يكون هناك تفاعل بين الليثيوم والفلور، يتم نقل الليثيوم إلكترونيًا إلى الفلور.
- أخيرًا، نستنتج أن إلكترونات التكافؤ تحدد خصائص المواد وكيفية تفاعلها مع المواد الأخرى.
أنظر أيضا: الكتلة والوزن في الفيزياء
عدد المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة
المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستوى طاقة خارجي ثابت هي المجموعة التي تتمتع بميزة وجود مجموعة كاملة من إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجي.
- أي أن معظم هذه المجموعة بها ثمانية إلكترونات تكافؤ، والاستثناء الوحيد هو الهيليوم، الذي يحتوي على مجموعة كاملة من إلكترونين فقط، مما يعني أن هذه المجموعة لا تحتاج إلى الارتباط مع عنصر آخر لتحقيق الاستقرار.
- تعتبر مستقرة من تلقاء نفسها ولهذا السبب غالبًا ما يطلق عليها غازات خاملة أو غير تفاعلية، وتسمى الغازات النبيلة ومجموعتها رقم 8، وتشمل هذه المجموعة الهيليوم والنيون والأرجون وما إلى ذلك.
- العنصر الكيميائي هو مادة تتكون من ذرات ولا يمكن تقسيمها إلى أقسام ويمكن أن يكون هذا العنصر معدنًا أو غير معدني أو شبه معدني وله رمز يميزه عن العناصر الأخرى.
- حيث يكون للعنصر عدد ذري وكتلي يختلف عن العناصر الكيميائية الأخرى، وتكون العناصر في مجموعات حيث يكون رقم المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستوى طاقة خارجي ثابت هو الثامن عشر.
تعرف على الخصائص العامة للمجموعة الثامنة عشرة
بالنسبة لعناصر المجموعة حيث يكون مستوى الطاقة الخارجية مستقرًا، أي اكتمال آخر مستوى طاقة لهم، فهي كالتالي:
- يتميز بحقيقة أن جميع عناصره غازات نبيلة وخاملة.
- ليس لها لون أو رائحة أو طعم.
- غير قابل للاشتعال.
- لديها مستوى الطاقة الكاملة النهائي.
- طاقات التأين عالية لأنه يجب عليك كسر مستوى الطاقة بالكامل بالإلكترونات.
- طاقتها الكهرومغناطيسية منخفضة جدا.
- درجة غليانه منخفضة للغاية.
- يمكن تكوين الأيونات عندما تتعرض الغازات النادرة لجهد كهربائي كبير.
- قدرتها على تكوين مركبات القفص وخاصة الأرجون.
قد تكون مهتمًا أيضًا بـ: القوانين الأساسية للفيزياء
ما هي الغازات النبيلة؟
- الغازات النبيلة هي مجموعة من الغازات تقع في أقصى يمين الجدول الدوري.
- تشمل الغازات النبيلة الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar) والكريبتون
(Kr) و xenon (Xe) و Radon (Rn).
- تسمى الغازات النبيلة أيضًا المجموعة A8 والمجموعة 18 وحتى المجموعة 0.
- الغازات النبيلة هي غازات في درجة حرارة الغرفة، عديمة الرائحة، عديمة اللون، لا طعم لها، مع نقاط انصهار وغليان منخفضة.
- توجد معظم الغازات النبيلة في القشرة الأرضية، ولكن بكميات صغيرة، وتشكل معًا حوالي 1٪ فقط من الغلاف الجوي للأرض.
ابحث عن موقع الغازات النبيلة في الجدول الدوري
تقع الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري، حيث يتم تصنيفها حسب درجة غليانها لأن هذه الغازات لها عدة خصائص في ظل الظروف القياسية:
- فهي عديمة اللون والرائحة والمذاق.
- إنه غاز ذو نشاط كيميائي منخفض، وذراته لها طاقة ترابط ضعيفة، مما يؤدي إلى انخفاض نقاط الغليان والانصهار.
- بالإضافة إلى حقيقة أن الغلاف الخارجي لذرات هذا الغاز مليء بالإلكترونات مما يقلل من قدرتها على التفاعل مع العناصر الأخرى.
- يمكن تكوين بضع مئات من المركبات فقط، وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن هذه الغازات غير قابلة للاشتعال في ظل الظروف القياسية.
تعرف على استخدام الغازات النبيلة
تُستخدم الغازات النبيلة في العديد من الأنشطة اليومية التي نقوم بها في حياتهم، والتي قد تكون ترفيهية أو غير ذلك، ومن بين هذه الاستخدامات ما يلي:
- غاز الهليوم هو مصدر الضغط الجوي الاصطناعي.
- يستخدم الأرجون والهيليوم في لحام العديد من المعادن، مثل المغنيسيوم.
- يستخدم الرادون لعلاج العديد من الأمراض أهمها السرطان الذي يصيب الكثير من الناس.
- تستخدم الغازات الخاملة في صناعة المصابيح الكهربائية.
- استخدم غاز الهيليوم لملء البالونات أو المناطيد، لأنه خامل وغير قابل للاشتعال.
- تستخدم الزينون والأرجون والنيون في اللافتات الزخرفية والإعلانية.
- تستخدم الغازات النبيلة في مصابيح الفلاش المتصلة بالكاميرا.
- لذلك، كل مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لها خصائصها الخاصة التي تميزها عن العناصر الأخرى في المجموعات الأخرى.
- يتم تصنيف العناصر في هذه المجموعات وفقًا للخصائص التي تشترك فيها مع بعضها البعض.
- بما في ذلك مجموعة الثمانية عشر، وهو عدد المجموعة التي تتمتع عناصرها بمستوى طاقة خارجي مستقر.
- معظم العناصر في هذه المجموعة هي غازات خاملة ونبيلة وغير قابلة للاشتعال.
تابعنا: موضوع عن العنصر الأول في الجدول الدوري في الكيمياء
ما هي عناصر المجموعة الثامنة عشرة؟
تحتوي المجموعة الثامنة عشرة من العناصر على العديد من العناصر المركزة في الغازات النبيلة والخاملة، ومن بين الغازات ما يلي بالإشارة إلى العدد الذري وتوزيعها الإلكتروني في مستويات الطاقة:
- رقم ذري للهيليوم 2، وتكوينه الإلكتروني هو “2”.
- العدد الذري للنيون هو 10 وتوزيعه الإلكتروني “2.8”.
- يحتوي الأرجون على العدد الذري 18 وتكوين الإلكترون 2، 8، 8.
- يحتوي الكريبتون على عدد ذري 36، وتوزيعه الإلكتروني هو كما يلي “2، 8، 18، 8.”
- يحتوي Xenon على عدد ذري قدره 54، وتكوينه الإلكتروني هو 2، 8، 18، 18، 8.
- الرادون له رقم ذري 86 وتوزيع إلكتروني “2، 8، 18، 32، 18، 8”.
اشرح الجدول الدوري للعناصر
- يتم تعريف الجدول الدوري للعناصر على أنه جدول منظم لجميع العناصر الكيميائية بناءً على العدد الذري المتزايد من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل.
- تتوافق هذه المنظمة أيضًا مع الكتلة الذرية المتزايدة للعناصر بشكل عام، وتسمى العناصر الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري.
- حيث يتم توزيع إلكترونات التكافؤ بالتساوي مما يعني أن لديهم نفس السلوك الكيميائي بينما تسمى خطوط الجدول الدوري دورات.
- يشير رقمه إلى أعلى مستوى للطاقة يمكن أن تشغله إلكترونات العناصر المحتوية في حالة عدم التحفيز.
- وفقًا للجمعية الملكية للكيمياء، يعتبر الكيميائي الروسي ديمتري آي مينديليف مؤسس الجدول الدوري.
لذلك، في هذه المقالة المبسطة، نشرح لكم عدد المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستوى طاقة خارجي قوي، ونعرف مفهوم مستوى الطاقة، وكذلك المجموعة الثامنة عشرة وعناصرها.