كم عدد روابط pi الموجودة في الرابطة التساهمية الثلاثية؟ سؤال يطرحه العديد من الأشخاص المهتمين أو الراغبين في تعلم الكيمياء، للإجابة على هذا السؤال، يجب أن نعرف أولاً ما هي الروابط الكيميائية وأنواعها وكيف تحدث.
ما هي الرابطة التساهمية وما أنواعها؟ ما هي السندات من نوع pi وأين تقع؟ بمجرد الإجابة على هذه الأسئلة، سنعرف عدد سندات pi الموجودة في السندات الثلاثية.
تعريف السند الثلاثي
- هذه هي الرابطة الكيميائية التساهمية حيث تشترك ذرتان في ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
- يحدث أيضًا في تكوين روابط جزيء النيتروجين، أو تكوين روابط مركب الأسيتيلين.
- حيث تنشأ هذه الروابط التساهمية الثلاثية عند مشاركة أربعة أو ستة إلكترونات بين ذرتين من عنصر واحد أو عنصر مختلف.
- يتم تمثيل الرابطة الثلاثية في هياكل لويس لإظهار الروابط بين الذرات عن طريق رسم خطين أو ثلاثة خطوط توضح ارتباط ذرة بأخرى.
انظر أيضًا: ما هي الصفة التي لم يتم استخدامها في نظام تصنيف أرسطو
تعريف رابطة بي
- إنها الرابطة الكيميائية التي لها شكل مسطح معقود مع خط يفصل بين الذرتين، سميت على اسم الحرف اليوناني pi.
- تحدث رابطة pi عندما يحيط مداري طاقة بنواة الذرة.
- غالبًا ما تتداخل المدارات داخل هذا النوع من السندات، مما يؤدي إلى أن رابطة pi أضعف من رابطة سيجما.
- والسبب في ذلك هو أن مدارات رابطة pi بعيدة كل البعد عن قوة جذب النواة، وبالتالي فإن قوة ارتباطها صغيرة، وتوضح النظرية الكمومية أن سبب ضعف رابطة pi هو نقصها. . من التداخل بين المدارات، لأن هذه المدارات متطابقة مع بعضها البعض.
- تم العثور على رابطة pi على الرغم من ضعف قوة الترابط في العديد من الروابط باستثناء وجود رابطة سيجما داخل هذه الروابط أيضًا، حيث يؤدي وجود هذين النوعين من الروابط إلى ظهور روابط أقوى من وجود رابطة بوند سيجما وحده. .
أنواع الروابط الكيميائية المختلفة
- تعيد الذرات ترتيب نفسها في الأنماط الأكثر استقرارًا، مما يعني أن الذرة تميل إلى زيادة أو ملء جميع مستويات الطاقة خارجها بالإلكترونيات.
- حتى يتم تحقيق ذلك، تتداخل الذرة غير المكتملة مع ذرات أخرى لتتحد معها.
هذه القوة التي تربط الذرات في مجموعات تسمى الجزيئات تسمى الرابطة الكيميائية، وهناك أنواع عديدة من الروابط الكيميائية، منها ما يلي:
الرابطة الكيميائية الأيونية
- الرابطة الكيميائية الأيونية هي عملية نقل الإلكترون، حيث يتم نقل الإلكترون إلى ذرة مفقودة من خلال الخسارة أو الكسب.
- ينتج عن هذا النقل تكوين أيون يحمل شحنة سالبة نتيجة لاكتساب إلكترون، ويسمى أنيون، ويتم تكوين أيون آخر يحمل شحنة موجبة بسبب فقدان الإلكترون، وهو يسمى الكاتيون.
- عادة ما تحدث الروابط الكيميائية الأيونية بين الذرات اللافلزية والمعدنية.
- الأيونات الموجودة في الرابطة الكيميائية الأيونية مرتبطة ببعضها البعض بواسطة قوى كهروستاتيكية غير مباشرة.
قد تكون مهتمًا بما يلي: ما هي الطاقة التي يتم إنتاجها في عملية التخمير والتي لا يتم استخدامها
الرابطة الكيميائية التساهمية
- إنها واحدة من أكثر الروابط شيوعًا وتكرارًا داخل الجزيئات العضوية.
- في هذه الرابطة، يتم مشاركة الإلكترونات بين الذرتين، بحيث يشكل الزوج المشترك من الإلكترونات مدارًا جديدًا للطاقة حول نواة كل من الذرتين، مما يؤدي إلى وجود الجزيء.
- يعتبر أيضًا شكلاً من أشكال الترابط الكيميائي.
- حيث تميل ذرات العناصر الكيميائية المختلفة إلى المساهمة أو المشاركة في عدد من الإلكترونات الموجودة في مستويات طاقتها الخارجية بطريقة دقيقة تجعل مدار طاقتها النهائية ممتلئًا بإلكترونات كافية.
- تكون الرابطة التساهمية دائمًا أقوى من القوى الموجودة بين الجزيئات، مثل رابطة الهيدروجين الكيميائية.
- مثال على الرابطة الكيميائية التساهمية كما يلي:
الرابطة الكيميائية التساهمية بين ذرة الهيدروجين وذرة الكربون في جزيء الميثان.
- تتمثل إحدى طرق تمثيل الرابطة الكيميائية التساهمية في الجزيء في استخدام النقاط أو Xs.
- عادة، يحدث الترابط الكيميائي التساهمي بين الذرات ذات القدرات الكهربية المتشابهة والعالية في نفس الوقت، وذلك بسبب الحاجة للإلكترون إلى كمية كبيرة من الطاقة للانتقال من الذرة.
- عادة ما يحدث الترابط الكيميائي التساهمي بين اللافلزات.
- الرابطة الكيميائية التساهمية أقوى من أنواع الروابط الأخرى، مثل الروابط الكيميائية الأيونية.
- يتم تجميع الأيونات الموجودة في الرابطة الكيميائية التساهمية معًا بواسطة قوى كهروستاتيكية اتجاهية طويلة.
حدد الروابط الكيميائية التساهمية
- فكرة اكتشفها جيلبرت ن. لويس.
- في عام 1916 م، وصف مشاركة زوجين من الإلكترونات بين الذرات.
- كما اقترح أيضًا ما يسمى ببنية لويس أو شكل نقطة الإلكترون، حيث يتم تمثيل الإلكترونات في مدار التكافؤ للذرة كنقاط حول العدد الذري.
- يمكن تمثيل الرابطة الكيميائية التساهمية بطريقة أخرى في شكل خط.
- أظهر والتر هتلر وفريتز لندن أول مفهوم ناجح للرابطة الكيميائية التساهمية من خلال دراستهما لجزيء الهيدروجين.
- يبني هؤلاء العلماء عملهم على فرضية رابطة التكافؤ، ويفترضون أن تكوين الرابطة الكيميائية يحدث عندما يكون هناك تداخل جيد بين المستويات الذرية للذرات المساهمة.
أنواع الروابط التساهمية الكيميائية
السندات الأحادية:
- هذا هو النوع الأكثر شيوعًا من الروابط الكيميائية التساهمية، ونوعه هو رابطة سيجما، حيث يساهم زوج واحد فقط من الإلكترونات.
الرابطة المزدوجة:
- حيث يتم المساهمة بزوجين من الإلكترونات، أحدهما من نوع سيجما والآخر من نوع باي، مثال على الرابطة المزدوجة الموجودة في حمض النيتروز (بين N و O).
الرابطة الثلاثية:
- يساهم به ثلاثة أزواج من الإلكترونات، أحدهما نوع سيغما واثنان من نوع باي، ومثال على الرابطة الثلاثية هو سيانيد الهيدروجين (بين C و h).
روابط رباعية:
- نادرًا ما يحدث هذا النوع من الروابط، ومثال على ذلك الرابطة التي تحدث بين الكربون والسيليكون نظريًا، لأن الجزيء الناتج غير مستقر تمامًا، ويتم ملاحظة هذه الروابط الرباعية القوية داخل الروابط المعدنية الانتقالية.
روابط سداسية:
لوحظت العناصر المعدنية الانتقالية في حالتها الغازية، لكن حدوث هذه الرابطة هو أندر من حدوث الرابطة الرباعية.
- هناك حالة خاصة للرابطة الكيميائية التساهمية تسمى الرابطة التساهمية.
- وتجدر الإشارة إلى أن جميع الروابط التي تحتوي على أكثر من زوج واحد من الإلكترونات تسمى روابط تساهمية متعددة.
تابعونا: ما هي الطاقة التي يمكن الحصول عليها من عملية التخمير دون استخدامها
الرابطة الكيميائية القطبية
- يحدث هذا أثناء اتصال ذرتين من خلال رابطة تساهمية، والتي تنتج العديد من عوامل الجذب للإلكترونات في هذه الرابطة.
- ينتج عن هذا رسوم غير متساوية، تُعرف في هذه الحالة باسم الروابط القطبية.
- إنها حالة وسيطة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية.
- حيث يحمل أحد طرفي الجزيء شحنة سالبة والطرف الآخر للجزيء يحمل شحنة موجبة.
الرابطة الكيميائية الهيدروجينية
- تتشكل روابط الهيدروجين الكيميائية بين جزيئي ماء متجاورين.
- يتم ذلك عن طريق التجاذب الكهربائي لذرة الهيدروجين إلى جزيء الماء.
- تنجذب ذرة الأكسجين الكهربية أيضًا إلى جزيء الماء المجاور.
كم عدد روابط pi في الرابطة الثلاثية، نوع من الرابطة التساهمية؟ تمت الإجابة على هذا السؤال بالتفصيل أعلاه، إلى جانب شرح للتعريفات المتعلقة به.