ابحث عن العقار الذي تشترك فيه جميع حلول المياه، يقدم لك موقع محمود حسونة بحثًا شاملاً عن العقار الذي تشترك فيه جميع حلول المياه. ما هي العلامة التجارية التي تشاركها الترتيبات المائية؟
يرتبط مصطلح “سائل” بكل ما يذوب في الماء أو ما شابه، ويبدأ الاسم في التفكير في الماء على أنه أفضل مذاب في الطبيعة، وهو من المذيبات التي غالبًا ما تستخدم في العلم، ووصفها. مادة مائية.
ما هي الحلول؟
- إنه خليط متجانس يتكون من إذابة عنصر به واحدة من ثلاث حالات إشكالية (سائل، صلب، وبخار) في ماء سائل.
أدعوك أيضًا للتعرف على: أبحاث الكيمياء حول أنواع المخاليط والحلول
محلول مائي
- بالنسبة لمحلول مائي، يكون مصطلح الإجابة حيث يكون المذاب هو الماء. عادة ما يكون هذا مخصصًا في الظروف التركيبية عن طريق إضافة (aq) إلى حالة الاستمرارية.
- “الماء” يعني الماء، أو يلتصق به، أو يشبهه، أو يذوب فيه.
- بالإضافة إلى حقيقة أن الماء قابل للذوبان للغاية ويمكن الوصول إليه بشكل طبيعي.
- لذلك يمكن إذابته في العلم، وترتيب السوائل هو خليط متجانس نحصل عليه عن طريق صنع مادة (غاز صلب سائل) في ماء فارغ.
- المواد التي تعتبر “غير سائلة” كارهة للماء لا تنفصل جيدًا في الماء بينما المواد “المحبة للماء” لا تنفصل جيدًا.
- مثال على مادة محبة للماء هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام العادي).
- الأحماض والقواعد هي محاليل مائية، كجزء من تعريفات أرهينيوس الخاصة بهم.
- يتم تحديد قدرة المادة على الذوبان في الماء من خلال ما إذا كانت المادة يمكن أن ترتفع أو تكسر قوى التنافر الصلبة الناتجة عن جزيئات الماء بين بعضها البعض.
- بالإضافة إلى ذلك، إذا كانت مادة ما غير قادرة على الذوبان في الماء، فسوف تتسارع جزيئاتها.
محتوى المحاليل المائية
تحتوي المحاليل المائية التي تعمل بشكل فعال على تدفق كهربائي مباشر على إلكترونات صلبة، في حين أن المحاليل التي تحرك الزخم تحتوي على إلكتروليتات ضعيفة بشكل مضاعف:
- هذه الإلكترونيات الصلبة أو الإلكترونيات هي مكونات تؤين الماء تمامًا.
- في حين أن الإلكتروليتات أو الإلكتروليتات الضعيفة تظهر مستوى منخفض من التأين في الماء.
- الشوارد غير المنحل بالكهرباء هي مواد قابلة للذوبان في الماء ولكنها تظل متناثرة (أي أنها لا تذوب في الجزيئات).
- تشمل الأشكال السكر واليوريا والجلسرين وميثيل سلفونيل ميثان (MSM).
- للقيام بأنشطة عددية محددة مع إجابات لترتيب مائي واحد على الأقل.
- يجب معرفة التركيز الكلي أو المولارية لترتيب السوائل.
- يتم إعطاء مركزية الترتيب من خلال حالة المذاب قبل انقسامه.
ما هي الخصائص التي تشترك فيها حلول المياه؟
- إذا كنت تفكر في فكرة أنظمة المياه ؛ الإجابة الصحيحة هي بالتأكيد أن الخاصية التي تشترك فيها ترتيبات السوائل هي المادة الوحيدة القابلة للذوبان (الماء).
- توصف كل مادة تذوب في الماء بأنها مائع، بينما مصطلح “غير سائل” يُعطى لأي مادة لا تذوب في الماء.
أنواع المحاليل المائية
الرقم الهيدروجيني للترتيبات المائية له نطاق محدود بين الأرقام 0-14. على وجه الخصوص، تنقسم أنواع ترتيبات السوائل أيضًا إلى ثلاثة أنواع أساسية:
الترتيبات الحمضية
- قيمة الرقم الهيدروجيني لهذا النوع أقل من 7.
الترتيب الأساسي
- فرز السوائل فوق الرقم الهيدروجيني 7.
الترتيبات غير الحزبية
- تتوافق هذه الترتيبات مع الرقم 7 في الرقم الهيدروجيني.
مشاركة البيانات مع Liquid Arrangements
فيما يلي مجموعة من البيانات الرئيسية التي يجب أن تأخذها في الاعتبار بشأن الترتيبات المعدلة:
- تلعب أهمية الأس الهيدروجيني دورًا مهمًا في تحديد القلوية والكاوية، لذلك كلما زاد الترتيب الذي يتم الحصول على مضاد للحموضة به، زادت حمضية العكس.
- يتم ترتيب الجسيمات المتحركة، التي تتأثر بالترتيب، بواسطة الجسيمات التي تتأثر بها مباشرة، وهي H + و OH.
مخاطر المحاليل السائلة
- من غير القانوني لمسها أو شمها باليد إذا كان عملًا خالصًا، وقم بتخفيفها أولاً قبل إطلاقها في المجاري المائية.
- أمثلة على ترتيبات السوائل: كلوريد الصوديوم هو خليط من الماء والملح.
- يتم تحديد قدرة المادة على الذوبان في الماء من خلال قدرتها على تجاوز أو قتل القوى الصلبة الناتجة بين جزيئات الماء.
- توصيل القوة إحدى خصائص ترتيبات السوائل هي قدرتها على إيصال القوة بكفاءة، لأنها تحتوي على إلكتروليتات.
- المواد المسببة للتآكل، وهي مادة تنقل البروتونات عندما تذوب في الماء، تعرف بأنها جزيئات الهيدروجين موجبة الشحنة (+1).
اقرأ أيضًا لتعرف: كيفية تحديد كمية المذاب بالنسبة إلى كمية المذيب في المحلول ب
العلامة التجارية بنفس حلول المياه
- عند هذه النقطة، تكون المادة القابلة للذوبان واحدة (الماء)، ويتغير مستوى التهديد من هذا النوع من الترتيب.
- كما يتضح من نوع المادة التي تذوب في الماء.
- هناك أنواع تتطلب علاجًا غير معتاد بسبب خطورتها.
كيف يتم تشكيل ترتيب المادتين؟
يجب دمج مادتين كواحد من كل وسط مركب صحيح، ومن المهم أن يكون تأثير المذاب قويًا، أعلى من المذاب للحصول على محلول مفيد.
أمثلة على تكوين الحلول
- خلط الملح بالماء، بحيث تفصل ذرات الملح جزيئات الماء حتى تصبح جزءًا منه، لتوصيل محلول الماء المالح.
- وحالات مختلفة من المحاليل، خلط الشاي بالماء حتى يحصل الماء على ظل الشاي ويخلط مع الخليط المكون.
- في النموذجين الأخيرين، كانت المادة القابلة للذوبان هي التي تكسر المادة السائبة.
- تندمج المادتان في شكل واحد وتصبحان مادة واحدة، وفي الشكلين السابقين يذوب الماء ويذوب الملح والشاي.
- تختلط أجزائها بالماء لتكوين ترتيب آخر للذرات في الذبابة.
- من الممكن عزل المكونات والجسيمات والأجزاء من نفس الترتيب عن بعضها البعض باستخدام واحدة.
- التبلور هو خروج المذاب من الترتيب كمادة صلبة.
- يتم تسريع الترسيب، وهو المادة المذابة التي يتم الحصول عليها كمُعجل، بسبب مجموعة الاستجابات التركيبية بين المواد.
تفكيك الترتيبات
- يمكن فصل المذاب عن المذاب لأنه لا يوجد تفاعل تركيبي في المحلول.
- عند النقطة التي يتفكك فيها الملح استجابةً لذلك، تفصل الصفائح الجسيمية التي تؤطر الأحجار الكريمة للملح وتجمع ذرات الماء حول الجسيمات فيما يسمى بـ “الهيدرات”.
- تشكل جزيئات بعض المعادن وذرات الماء كاتيونات معقدة (مثل الحديد (III) هيكساهيدرات).
- يجب أن تكون هذه الروابط قابلة للعكس تمامًا حتى يمكن النظر إلى هذه المجموعات معًا على أنها ترتيبات.
- وبالمثل، عندما تنفصل هيدرات الأحماض والقواعد، تحدث تفاعلات فيزيائية.
- يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء وينقسم بسرعة إلى جزيئات الكلور وجزيئات الهيدروجين، وتتفاعل جزيئات الهيدروجين مع الماء لتشكيل جزيئات محور عصبي.
- بالإضافة إلى ذلك، يظل ثاني أكسيد الكربون تقريبًا في حالة بخار حيث يتفاعل مع الماء.
- ومع ذلك، فإن مكونه في الماء هو الكربونات المسببة للتآكل، ويتحلل في الماء ويتكون من كربونات الهيدروجين والكربونات والمحور.
- هذه الاستجابات قابلة للعكس، أي أنه يمكن عزل مواد الفرز دون إضافة تفاعلات مختلفة.
المحاليل السائلة
يتم تجميع أنظمة السوائل حسب حالة الجسيمات المذابة على النحو التالي:
حلول حقيقية
- هذا هو الذي لا تتحرك فيه الجسيمات الذائبة ولا يمكن فصلها عن طريق الترشيح.
الحلول الغروية
- هذا هو المكان الذي لا تذوب فيه الجسيمات المذابة تمامًا في المادة القابلة للذوبان وتكون مرئية بوضوح في الترتيب.
الحلول المعلقة
- هذا هو المكان الذي يتم فيه حفظ الجسيمات الذائبة، على سبيل المثال الماء والرمل.
لا تتردد في التعرف على: طرق فصل الملح عن محلول الماء والملح
أوجد الخاصية التي تشترك فيها جميع المحاليل المائية
وهكذا، عزيزي المتابع لموقعنا، نشرح ما يكفي من النماذج والشرح المبسط للممتلكات المشتركة بواسطة حلول المياه.