هل كان Moseley قادرًا على تطوير الجدول الدوري وفقًا لأعداد الكتلة أم لا، حيث تمكن Moseley من تطوير الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة، وهو عالم مؤكد أو مرفوض.
هذا من أكثر الأسئلة شيوعًا في منهج العلوم السعودي لطلاب المدارس الثانوية، وفي هذه المقالة، سيتم تقديم نظرة عامة للعالم العظيم هنري موزلي، وكيف قام بإعداد جدول الكيمياء الأكثر شهرة عالميًا.
تعرف على الجدول الدوري للعناصر
أولاً قبل شرح الخصائص الفيزيائية التي ربما سمحت لموسلي بتطوير الجدول الدوري.
- الجدول الدوري للعناصر، والذي يُطلق عليه أيضًا جدول Mendeleev نسبة إلى مخترعه، Dmitriy Mendeleev، هو جدول تصنيف كيميائي.
- العناصر حسب عددها الذري وتوزيعها الإلكتروني وتكرار خواصها الكيميائية ووصفها من خلال تركيبها في الاتجاه الدوري.
- عندما تأتي العناصر في صف أو تسمى دورة، تكون العناصر المعدنية على اليسار، والعناصر غير المعدنية على اليمين، بحيث يتم ترتيب العناصر التي لها نفس السلوك الكيميائي في نفس العمود.
- غالبًا ما تسمى صفوف الجدول دورات وتسمى الأعمدة مجموعات، والجدول عبارة عن خريطة ودليل للطلاب والعلماء لدراسة العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية.
أنظر أيضا: الرمز الفضي في الجدول الدوري
هل كان Moseley قادرًا على إنشاء الجدول الدوري وفقًا لأعداد الكتلة أم لا؟
حيث يعتمد الجدول على مجموعة إلكترونية متساوية ومتشابهة مع بعضها البعض وتعمل على تكوين مجموعة من الإلكترونيات المختلفة.
- تساعد هذه العملية في تحديد سلسلة الخصائص الكيميائية والفيزيائية الخاصة بها، وتساعد هذه العملية أيضًا في تقسيم الجدول الدوري إلى عناصر والإجابة على سؤال ما إذا كان Mosley قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على العدد الكتلي خاطئ. إجابه.
- يحتوي الجدول الدوري على العديد من المعادن القوية ومعادن الأرض المختلفة.
- يساعد الجدول أيضًا في عملية تصنيف العناصر على أنها معادن أو غير فلزية.
- لذلك نقدم لك رؤوسًا حول ما إذا كان بإمكان Mosley توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة.
- في عام 1913، قام العالم موسلي، بعد دراسات مستفيضة، بإعادة ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بترتيب تصاعدي وتنازلي.
- بناءً على تسلسل منفصل لكل عنصر من عناصر قيم الكتلة الذرية، مضيفًا خاصية جديدة إلى مندليف.
- المصفوفة الأساسية لتنظيم العناصر، مع التأكيد على الحفاظ على مبدأ الحفاظ على خاصية القيمة لكل عنصر من عناصر المصفوفة، بحيث تسمح جملة Mosley بتنظيم العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر وفقًا لأرقام الكتلة الصحيحة.
تابعنا: رمز الهيدروجين في الجدول الدوري
من هو موسلي؟
هنري موسلي، عالم فيزياء إنجليزي، ولد في 23 نوفمبر 1887 في ويموث، أجرى تجارب على قوة جسيمات “β-” في عام 1912.
- حيث اكتشف Moseley الإمكانات العالية التي يمكن الحصول عليها من مصدر إشعاعي للراديوم.
- لهذا اخترع أول بطارية ذرية، لأنه كان رائدًا في استخدام التحليل الطيفي بالأشعة السينية في الفيزياء منذ عام 1913 م.
- بالإضافة إلى اكتشافاته ودراساته التي ساعدت بوهر في تصميم التركيب الذري، بناءً على اكتشاف موسلي أن الرقم الذري ليس اختياريًا.
تعرف على عدد العناصر في الجدول الدوري
يستخدم الجدول الدوري في العديد من المجالات المختلفة ويستخدم في عملية العديد من التقسيمات، بما في ذلك ثمانية أقسام، ويتم تمثيله بجزء من الإلكترون في مداره الأخير.
- فيما يتعلق بعدد العناصر الكيميائية التي يتكون منها الجدول الدوري، فهو يتكون من 118 عنصرًا، وهذه العناصر تدخل بعض الخلايا.
- الدور الرئيسي الذي يتضمن دوره الأساسي وحسب الموقع المحدد في عملية الفحص لعناصر الجدول الدوري.
تعرف على خصائص الجدول الدوري للعناصر
تختلف خصائص المصفوفة في عملية تحديد العنصر أو المجموعة الذرية والبيئة الإلكترونية لذرة العنصر الذي تحتويه.
تتميز هذه العناصر بعدة تغييرات أفقية، من أهمها:
- تعتمد العناصر الذرية دائمًا على إنشاء وإنشاء عناصر جديدة.
- تحتوي معظم العناصر على معادن.
- يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية.
- يحتوي الجدول على 18 مجموعة.
- يعتمد الجدول الدوري على تصنيف العناصر.
- العناصر الموجودة في الجدول الدوري لها خصائص متشابهة.
- إلكترونات التكافؤ.
- يتم تصنيف عناصر المصفوفة على أنها معادن وغير فلزية.
قد تكون مهتمًا: موضوع حول العنصر الأول في الجدول الدوري في الكيمياء
ما هو المعدن الوحيد المتبقي على يسار الجدول الدوري للعناصر؟
المعادن هي فئة من المواد تتميز بالتوصيل الكهربائي العالي والتوصيل الحراري.
- بالإضافة إلى قدرته على المرونة والمرونة، فإن الانعكاس العالي للضوء، وما يقرب من ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية عبارة عن معادن، توضع في الجدول الدوري في المجموعات الأولى والثانية والثالثة بالإضافة إلى مجموعات العناصر الانتقالية. .
- لذا فإن المعادن الوحيدة الموجودة على يسار الجدول الدوري هي جميع عناصر المجموعة الأولى من الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم وغيرها.
- ولكن إذا كان السؤال هو ما هو اللافلز الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري، فإن الإجابة هي الهيدروجين، ومن الأمثلة على أكثر أنواع المعادن وفرة في قشرة الأرض الألومنيوم والحديد والكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.
ما هو التركيب الذري للمعادن؟
- تحدث المعادن عادة في شكل مواد بلورية صلبة تتميز بضغط ذراتها وقربها من بعضها البعض.
- بالإضافة إلى ذلك، هناك درجة عالية من التناظر.
- تحتوي ذرات المعادن عادةً على أقل من نصف مجموعة إلكترون في غلافها الخارجي.
- بسبب هذه الخاصية، لا تشكل المعادن مركبات مع بعضها البعض.
- ومع ذلك، فهو أكثر ارتباطًا بالفلزات مثل الأكسجين والكبريت.
- حيث تختلف المعادن بشكل كبير في تفاعلاتها الكيميائية.
- المعادن الأكثر تفاعلًا هي الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم، في حين أن الذهب والفضة والبلاتين أقل تفاعلًا.
ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي؟
- يُعرّف الرقم الذري بأنه عدد البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز (Z)، والذي يعني الرمز (A)، ويمكن تحديد نوع العنصر وخصائصه منه.
- فيما يتعلق بحساب الكتلة، يتم تعريفها على أنها مجموع البروتونات والنيوترونات التي تساوي المعادلة الرياضية التالية: عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات، ويتم تحديدها بالرمز (أ).
- وتجدر الإشارة إلى أن الجدول الحديث يرتب العناصر في زيادة العدد الذري.
- الذي اكتشفه العالم هنري موسلي، لأن الرقم يوضع فوق العنصر داخل المصفوفة، وبالتالي يتم وضع رقم الكتلة أسفل العنصر.
- عند عرض عنصر، يتم وضع الرقم والكتلة على يسار العنصر المحدد.
- لذلك يتم التعبير عن رقم الكتلة على أنه الرقم الأقل فوق العنصر، لذلك فإن الرقم الذري يعبر عن رقم تم وضعه على أنه الرقم الأقل، ولكن أسفل العنصر.
- هذا لأن كتلة الإلكترونات ليست عاملاً في عدد الكتل، لأن كتلتها صغيرة جدًا، حوالي 1800 مرة أقل من كتلة البروتون.
- العدد يساوي كتلة أي ذرة تساوي كتلة أقرب عدد صحيح.
- النظائر المختلفة للعنصر لها أعداد مختلفة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات.
- ما يجب ملاحظته هو أن إضافة بروتون إلى ذرة ينتج عنها تكوين عنصر بديل، تمامًا كما يؤدي إضافة نيوترون إلى ذرة إلى إنشاء ما يسمى بالنظائر.
لذا، في هذه المقالة المبسطة، نشرح لكم، هل كان Moseley قادرًا على تطوير الجدول الدوري وفقًا لأعداد الكتلة أم لا؟ لقد اختبرنا الجدول الدوري للعناصر وعدد وخصائص العناصر في الجدول الدوري، ونتمنى أن نكون قد أجابنا على جميع أسئلتك ونشكرك على الاستماع إلينا طالما أنك في رعاية رب.