العنصر الكيميائي هو أي مادة لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط بواسطة العمليات الكيميائية العادية، وتشكل هذه العناصر الكيميائية جميع المواد الأساسية في الكون، وقد بلغ عدد العناصر الكيميائية في الوقت الحالي 118 عنصرًا كيميائيًا معروفًا.
من بين هذه، 94 عنصرًا طبيعيًا، مع 24 عنصرًا اصطناعيًا تم تحضيرها في المختبر. يمكن أن تتحد العناصر أيضًا مع بعضها البعض لتشكيل مجموعة متنوعة من المواد الأكثر تعقيدًا تسمى المركبات.
الجدول الدوري الحديث للعناصر
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب منظم لجميع العناصر الكيميائية، كل عنصر وفقًا لعدده الذري، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة الذرية.
يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري في نمط معين، ويسمى هذا النمط “القانون الدوري”، حيث يكون الترتيب وفقًا للخصائص، أي أن العناصر الموجودة في نفس العمود لها نفس الخصائص.
انظر أيضًا: بحث عن نجاح مندليف في عالم الكيمياء
نشأة الجدول الدوري
في عام 1864، رتب الكيميائي الألماني يوليوس لوثار ماير Julius Lothar Meyer العناصر الكيميائية حسب الكتلة الذرية وصنفها وفقًا لخصائصها الكيميائية.
ثم قام الكيميائي الروسي دميتري مندليف بترتيب جميع العناصر المعروفة وفقًا لخصائص مماثلة، لكنه ترك فجوات في طاولته.
ولأنه يعتقد أن عناصره لم يتم اكتشافها، فقد قام ببعض التنبؤات حول خصائص تلك العناصر غير المكتشفة، ولكن بعد اكتشاف العناصر في وقت لاحق وكانت خصائصها متوافقة مع تنبؤات مندلييف.
لذلك، حظيت كتابات مندليف في الجدول الدوري باهتمام كبير في المجتمع العلمي بسبب التكرار المنتظم لخصائص معينة للعناصر في جميع أنحاء الجدول وهذا الجدول يسمى منذ هذه اللحظة بالجدول الدوري.
نُشر أول جدول دوري لـ Mendeleev في عام 1869، ويحتوي هذا الجدول على 63 عنصرًا كيميائيًا، ويتم التعرف على Mendeleev كمنشئ للجدول الدوري الحديث.
الفرق الرئيسي بين ترتيب العناصر في مندليف وترتيب ماير وعلماء آخرين هو أن مندليف لم يعتقد أن جميع العناصر قد تم اكتشافها.
كما أنه ترك فراغات في جدوله الخاص بالكتل الذرية 44 و 68 و 72 و 100، وقد وُضعت هذه الفراغات حيث تُعرف العناصر الآن باسم سكانديوم وغاليوم وجرمانيوم والتكنيتيوم.
تطور الجدول الدوري الحديث
- الجدول الدوري الحديث: عدد من العناصر يضاف إلى جدول مندليف ثم يتم ترتيبها بترتيب تصاعدي.
- تطور الجدول الدوري الحديث من خلال تاريخ طويل من المحاولات التي قام بها الكيميائيون لترتيب العناصر وفقًا لتفاعلاتها وخصائص أخرى كمساعدة لهم في التنبؤ بالسلوك الكيميائي للعناصر.
- في القرن العشرين، أصبح من الواضح أن العلاقة الدورية في الجدول الدوري كانت تستند أساسًا إلى العدد الذري بدلاً من الكتلة الذرية.
- قام Moseley بترتيب العناصر بترتيب تنازلي وتصاعدي، بناءً على الكتلة الذرية للعناصر.
ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث
يتم ترتيب العناصر الموجودة في الجدول الدوري الحديث وفقًا لأعدادها الذرية المتزايدة، حيث توجد مجموعات الذرات ذات الخصائص المتشابهة في نفس العمود الرأسي، ويحتوي كل مربع على عنصر وله رقم ذري ورمز ومتوسط كتلة ذرية. وأحيانًا اسمها.
العناصر مرتبة في سبعة صفوف أفقية. تسمى هذه الصفوف دورات، ويطلق على الأعمدة الرأسية الثمانية عشر مجموعات. يتم تسمية المجموعات فوق كل عمود. مشترك.
باستخدام الجدول الدوري
يستخدم الجدول الدوري في البحث العلمي في الجامعات والمدارس لتذكر خصائص وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية لأنه يسهل على الباحثين وطلاب العلوم استنتاج النتائج من خلال تقييم -وزن حالة العنصر.
أيضًا، لا يزال العلماء يحاولون اكتشاف عناصر جديدة لإضافتها إلى العناصر الموجودة.
خصائص الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا، ويستمر البحث للعثور على عناصر جديدة.
- يحتوي الجدول على 18 عمودًا رأسيًا.
- يحتوي الجدول على سبع دورات أفقية تُعرف بصفوف الجدول الدوري أو الفترة.
- يعتبر رقم عنصر الفترة هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
- عندما ننتقل من اليمين إلى اليسار من العناصر في الجدول الدوري، تنخفض الكهربية.
- يوجد في أسفل الجدول سلسلتان طويلتان تسمى السلسلة الأولى باسم اللانثانيدات، والسلسلة الثانية باسم الأكتينيدات.
- تحتوي السلسلة على 14 عنصرًا كيميائيًا، وتنتمي هذه السلاسل أيضًا إلى العديد من العناصر الانتقالية.
- العناصر الكيميائية في الجدول مقسمة إلى معادن، وغير فلزية، وشبه معادن.
- تحدد الإلكترونات الموجودة في المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ للعنصر) رقم دورتهم.
- تميل عناصر المجموعة 6 و 5 و 4 إلى اكتساب الإلكترونات، لتصبح عناصر ذات كهرسلبية أعلى.
- تنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر نبيل، وهو العنصر الذي يملأ مداره الأخير بالإلكترونات.
- تميل عناصر المجموعة III و II و I إلى فقدان الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية.
- يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة العدد الذري.
- عناصر المجموعة تشبه الخصائص.
- معظم العناصر في الجدول الدوري هي معادن، وخاصة المعادن الانتقالية، والمعادن الأساسية، والفلزات القلوية الترابية، والمعادن القلوية.
راجع أيضًا: عدد العناصر في الجدول الدوري ورموزها
أسماء العناصر في الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من مجموعة العناصر الكيميائية وهي كالتالي: –
- الهيدروجين (H).
- الهيليوم (هي).
- الليثيوم (لي).
- البريليوم (كن).
- البورون (ب).
- الكربون (ج).
- نيتروجين (ن).
- الأكسجين (O).
- الفلور (F).
- نيون (نيون).
- الصوديوم (نا).
- المغنيسيوم (ملغ).
- ألمنيوم (Al).
- السيليكون (سي).
- الفوسفور (ف).
- الكلور (Cl).
- الكبريت.
- الأرجون (عربي).
- البوتاسيوم (ك).
- الكالسيوم (كا).
- سكانديوم (Sc).
- التيتانيوم (Ti).
- ألفاناديوم (الخامس).
- الكروم (كر).
- المنغنيز (مينيسوتا).
- الحديد (Fe).
- كوبالت (كو).
- نيكل (بواسطة).
- النحاس (نحاس).
- الزنك (زنك).
- الجاليوم (Ga).
- الجرمانيوم (Ge).
- الزرنيخ (ع).
- السيلينيوم (Se).
- البروم (Br).
- كريبتون (كر).
- الروبيديوم (Rb).
- السترونتيوم (الأب).
- أتريوم (Y).
- الزركونيوم (Zr).
- النيوبيوم (ملحوظة).
- الموليبدينوم (مو).
- تكنيتيوم (ح).
- الروثينيوم (رو).
- لذلك الروديوم (Rh).
- البلاديوم (PD).
- الفضة (حج)
- الكادميوم (سي دي).
- حتى الإنديوم (في).
- تين (سن).
- الأنتيمون (Sb).
- لذلك، التيلوريوم (تي).
- تريدني).
- زينون (Xe).
- السيزيوم (Cs).
- اللانثانم (با).
- حتى السيريوم (لا).
- السيريوم (م).
- براسوديميوم (العلاقات العامة).
- لذلك النيوديميوم (Nd).
- بروميثيوم (PM).
- السماريوم (سم).
- اليوروبيوم (الاتحاد الأوروبي).
- الجادولينيوم (Gd).
- تيربيوم (السل).
- لذلك الديسبروسيوم (دى).
- هولميوم (هو).
- الإربيوم (إيه).
- لذلك الروتوليوم (تم).
- الإيتربيوم (Yb).
- اللوتيتيوم (لو).
- ومن ثم الهافنيوم (Hf).
- التنتالوم (تا).
- التنغستن (W).
- حتى الرينيوم (إعادة).
- الأوزميوم (نظام التشغيل).
- إيريديوم (إر).
- البلاتين (نقطة).
- هكذا ذهب (Au).
- الزئبق (Hg).
- الثاليوم (Ti).
- حتى يؤدي (الرصاص).
- البزموت (بي).
- بولونيوم (بو).
- أستاتين (و).
- إذن راديون (آكانيوز).
- ومن ثم فرانسيوم (الاب).
- الراديوم (رع).
- الأكتينيوم (أك).
- الثوريوم (ث).
- لذا البروتكتينيوم (Pa).
- اليورانيوم (يو).
- النبتونيوم (Np).
- ومن ثم البلوتونيوم (بو).
- أميريسيوم (Am).
- حتى الكوريوم (سم).
- بيرسيليوم (بك).
- كاليفورنيوم (Cf).
- أينشتينيوم (إيس).
- الفرميوم (Fm).
- مندليفيوم (ماريلاند).
- النوبليوم (لا).
- لورنسيم (Lr).
- رذرفورديوم (RF)
أنظر أيضا: موضوع عن العنصر الأول في الجدول الدوري في الكيمياء
اذن هذه بعض عناصر الجدول الدوري ورمز كل عنصر وفي نهاية مقالي عن الجدول الدوري الحديث للعناصر اتمنى ان تكون قد اعجبتك وابلغتك بكل المعلومات التي تحتاجها.