هل جميع المعادن مستقرة باستثناء الزئبق؟ وهو سؤال يتردد في كثير من الأحيان، ويأتي في المقام الأول على محركات بحث جوجل، للعثور على إجابة تفصيلية لسؤال علمي مهم، كل المعادن مستقرة، ولكن ما هي العناصر التي لا تُستثنى منها أبدًا؟ وصول.
ما هي العناصر الكيميائية؟
يحتوي الجدول الدوري على ما يقرب من مائة وثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا، مرتبة وفقًا لوزنها الذري، في جداول مكونة من أعمدة وصفوف.
يعتمد على كل من الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكل عنصر لتسهيل دراسته، لأن الجدول الدوري ينقسم إلى قسمين:
- علم المعادن
- لا معدن
يكون الفصل بينهما خطًا عريضًا تدريجيًا حيث توجد أشباه الفلزات.
أنظر أيضا: أهم استخدامات وخصائص وأنواع الفلزات القلوية الترابية
مقدمة عن طبيعة المعادن
- تُعرف المعادن بأنها عناصر كيميائية طبيعية موجودة في الجدول الدوري.
- ولعل أهم ما يميزه هو قدرته الكبيرة على توصيل الكهرباء.
- المعادن هي أيضًا معادن تشكل شبكة من الأيونات الموجبة.
- تسمى هذه الكاتيونات وتتواجد داخل سحابة إلكترونية، وتجدر الإشارة إلى أن المعادن لها أهمية اقتصادية كبيرة.
- ويرجع ذلك إلى الخصائص الفريدة والمختلفة التي تمتلكها المعادن، مثل سلوكها في الحرارة والكهرباء.
الانقسامات المعدنية
لذلك تنقسم المعادن إلى مجموعة أقسام، لكل منها خصائص مختلفة، وهي كالتالي:
الفلزات القلوية
هذه عناصر وفقًا لموقعها في الجدول الدوري وتقع في العمود الأول على الجانب الأيسر، وتتميز بأنها عناصر ناعمة ولكنها شديدة التفاعل.
كما أن لديها إلكترونًا واحدًا في غلافها الخارجي. تتضمن أمثلة العناصر المعدنية القلوية ما يلي:
- فرانسيوم
- البوتاسيوم
- السيزيوم
- صوديوم
- الليثيوم
- الروبيديوم
معادن انتقالية
هذه هي الطريقة التي تظهر بها هذه المعادن في منتصف الجدول الدوري. أما العناصر فهي معادن ثقيلة لكن كثافتها تزداد مقارنة بالمعادن القلوية وكذلك المعادن الترابية.
وعددهم في الجدول الدوري ما يقرب من ثمانية وثلاثين عنصرًا.
- الزنك
- ذهب
- الزئبق
- حديد
- كوبالت
- نحاس
- التيتانيوم
- فضة
- البلاتين
- التنغستن
المعادن الأرضية القلوية
هذه هي الطريقة التي توجد بها معادن الأرض القلوية في العمود الثاني على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، وتوصف بأنها ذات كثافة وصلابة كبيرة مقارنة بالمعادن القلوية، وقشرتها الخارجية بها إلكترونات، والأرض القلوية العناصر هي:
- الراديوم
- الكالسيوم
- البريليوم
- الباريوم
- السترونشيوم
- المغنيسيوم
تابعونا: البحث عن المعادن واللافلزات
هل جميع المعادن صلبة عدا الزئبق؟
- غالبًا ما يتكرر هذا السؤال، وإذا تمت الإجابة عليه نعم، فعلى الرغم من وجود الزئبق في مجموعة المعادن، إلا أنه لا يعتبر معدنًا.
- الزئبق عنصر كيميائي مكتوب Hg لحالته.
- إنه سائل يقع في الغالب في المجموعة الثانية عشرة من الجدول الدوري.
- وهو أيضًا المعدن الأساسي الوحيد الذي يكون في حالة سائلة في درجة حرارة الغرفة.
- كما أنه موصل ممتاز للحرارة والكهرباء، وتجدر الإشارة إلى أنه مادة سامة.
- وعلى الرغم من ذلك فإن لها استخدامات عديدة لما لها من خصائص فريدة وفريدة من نوعها.
- لقد رأينا أنه يستخدم في صناعة الأجهزة الكهربائية، كما أنه يستخدم مع موازين الحرارة، بالإضافة إلى استخدامه لاستخراج عنصر الذهب من خاماته، وذلك من خلال الاتحاد معه، ثم تكوين ما هو معروف. . كدمج.
الزئبق وخواصه الكيميائية والفيزيائية.
لذلك فإن للزئبق مجموعة من الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي تميزه، مثل ما يلي:
- الوزن الذري للزئبق 200.59.
- عددها الذري 80.
- تصل درجة غليانها إلى حوالي 356.9 درجة مئوية.
- يذوب أيضًا عند 38.87 درجة مئوية.
المعادن وأهم خصائصها
لذلك تتميز المعادن بالعديد من الخصائص التي تجعلها مختلفة عن العناصر الكيميائية الأخرى في الجدول الدوري، ومن هذه الخصائص:
- صلب:
معظم العناصر الصلبة القلوية عند تعرضها لدرجة حرارة 25 درجة مئوية، من المعروف أن درجة الحرارة هذه هي درجة حرارة الغرفة.
- نقطة الانصهار:
تُعرَّف نقطة الانصهار بأنها درجة الحرارة التي يتغير عندها عنصر من حالته الصلبة إلى حالته السائلة، لأن نقطة انصهار المعادن تتطلب درجة حرارة عالية.
- لامع:
في معظم الحالات، تكون العناصر المعدنية لامعة مقارنة بالعناصر الأخرى في الجدول الدوري.
- المعادن موصلات جيدة للحرارة:
تعتبر المعادن بشكل عام موصلات جيدة للحرارة، وذلك بسبب الانتقال السريع للحرارة بين جزيئاتها.
- جيد للكهرباء:
من أشهر خصائص المعادن توصيل الكهرباء عبر المعادن، فإذا قارناها بالعناصر الكيميائية الأخرى في الجدول الدوري، يمكننا أن نرى أنها أكثر العناصر موصلة للكهرباء.
- المرونة:
تتميز المعادن أيضًا بمرونتها الكبيرة، حيث أن المرونة هي العامل الأساسي الذي يسهل تشكيلها، بالإضافة إلى تغيير حالتها المادية.
- طاقة تأين منخفضة:
تُعرَّف طاقة القفل بأنها الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من ذرة عنصر، وهنا نرى أن المعادن لديها طاقة تأين أقل.
- زيادة:
إن أهم ما يميز المعادن هو أيضًا قدرتها على تطوير مقاومة الشد دون أن تنكسر.
- خسارة الإلكترون:
تميل جميع المعادن إلى فقدان الإلكترونات بسهولة.
- كثافة:
جميع العناصر المعدنية لها كثافة عالية.
قد تكون مهتمًا: كيف تسرع عملية الهضم؟
ما هي اللافلزات؟
- لذلك فهي تعتبر من السلالات الكيميائية، وتتميز بمجموعة من الخصائص المحددة، من حيث الترابط والتأين، مع ملاحظة أن اللافلزات تتميز بالقدرة الكهربية.
- نرى أنها تميل إلى اكتساب الإلكترونات، لتحقيق التكافؤ، ثم تبدأ في تكوين أيونات سالبة الشحنة.
- من خلال تكوين رابطة يومية توحد المعادن، أو إمكانية تكوين رابطة تساهمية توحد مادة غير معدنية أخرى.
- فيما يتعلق بموقع اللافلزات في الجدول الدوري، فهو موجود في الجانب الأيسر العلوي، باستثناء الهيدروجين، الموجود في الجانب الأيمن العلوي، جنبًا إلى جنب مع الفلزات القلوية.
اللافلزات وأهم خصائصها
لذلك تتميز اللافلزات بمجموعة من الخصائص التي تميزها، وخواصها هي:
- لها أحجام ذرية صغيرة.
- ماتليس، إنه أسود قاتم.
- لا يمكن إعادة تشكيلها عن طريق السحب أو الضرب.
- لديها سلبية عالية الكهربائية.
- ليس لها حلقة.
- يمكن أن يكون بعضها نشطًا كيميائيًا مثل الكلور والفلور واليود.
- أما بالنسبة للآخرين، فيمكن أن يكون غير نشط، ويطلق عليهم غازات نبيلة مثل النيون والهيليوم.
- يمكن أن يوجد أيضًا في حالة غازية، مثل الهيليوم والهيدروجين والأكسجين والهيليوم.
- يمكننا أيضًا العثور على اللافلزات في الحالة الصلبة، مثل: الكربون، والكبريت، وكذلك اليود.
- أما صورتها في الحالة السائلة فهي في البروم.
- يتفاعل مع الأكسجين، مكونًا أكاسيد حمضية، مما يشير إلى أن اللافلزات لا تتفاعل مع الأحماض المخففة.
- موصل ضعيف للحرارة والكهرباء.
- يذوب عند درجة حرارة منخفضة مقارنة بالمعادن.
خصائص أشباه الفلزات
لذلك فإن أشباه الفلزات مثل المعادن، واللافلزات لها خصائص معينة تميزها عن غيرها، وهذه الخصائص هي:
- عادة ما تكون مرنة.
- يكتسب أو يفقد الإلكترونات.
- يتميز بلونه الباهت وسطوعه.
- عادة ما تأتي في أشكال عديدة.
- عادة ما توصل الحرارة والكهرباء، لكن تجدر الإشارة إلى أنها لا تصل إلى جودة المعادن.
لذلك، في نهاية هذا المقال، أجبنا على السؤال المتكرر حول هل كل المعادن صلبة باستثناء الزئبق؟ هذا بالإضافة إلى شرح معنى كل من اللافلزات والفلزات وخصائص كل منها.