ما ينتج عن مزيج الصوديوم والكلور والفحم. ما ينتج عن مزيج الصوديوم والكلور.
سوف يرغب عشاق الكيمياء والتفاعلات الكيميائية في معرفة إجابة هذا السؤال، وكذلك محبي الكلمات المتقاطعة والألغاز.
يريدون معرفة ناتج التفاعل بين الصوديوم والكلور ويجب أن تكون الإجابة بطول تسعة أحرف.
يحدث التفاعل الكيميائي عندما يتم وضع عنصري مادتين معًا في وسط مناسب للتفاعل، وينتج عن هذا التفاعل تكوين مركب جديد من المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي.
الرموز الكيميائية للصوديوم والكلور
- الرمز الكيميائي للصوديوم هو Na.
- الرمز الكيميائي للكلور هو CL.
ما هو الكلور CL؟
- كان الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل أول كيميائي يكتشف عنصر الكلور في عام 1774.
- لكن الكيميائي البريطاني همفري ديفي أطلق اسم هذا العنصر في عام 1810.
- الكلور هو رائحة قوية ونفاذة يمكن أن تسبب الاختناق ولون أصفر مخضر.
- يحتوي الكلور على عدد ذري 17 وعدد كتلي 35 وهو أكثر من ضعف وزن الهواء.
- لذلك لا يمكن تفريغها ونقلها من مكان إلى آخر على شكل غاز بل يجب أن تكون في صورة سائلة.
- يتم إزالته بالضغط عليه حتى 34 درجة مئوية تحت الصفر.
- يقع مكان الكلور في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بين عنصري الفلور (F) والبروم (Br)، وخصائصه وسيطة بين هذين العنصرين.
- الكلور، سواء في شكل غاز أو سائل، عنصر سام.
- الشكل الأصلي الذي يوجد به الكلور هو الشكل الغازي ويتم تحويله إلى شكل سائل عند وضعه تحت ضغط جوي منخفض.
- الكلور له قدرة قوية على قتل الجراثيم والميكروبات، لذلك فهو يستخدم في صناعة المنظفات والمواد المستخدمة في التعقيم والتطهير.
- يمكن العثور عليها في مياه حمامات السباحة العامة، لكنها يمكن أن تؤثر وتتسبب في تآكل بعض المعادن، مثل معدن الذهب النفيس.
أنظر أيضا: كبريتيد الصوديوم واستخداماته
أين يوجد الكلور في الطبيعة؟
- لا يوجد الكلور في الطبيعة بشكل منفصل ومستقل، ولكنه موجود في الغازات الناتجة عن الانفجارات.
- اندلاع البراكين مجتمعة مع عناصر أخرى أو على شكل أحماض، وفي مياه المحيطات، في المحيطات مثل البحر الميت وبحر قزوين.
كيف يتم الحصول على الكلور في المختبر؟
- عادة ما يتم الحصول على الكلور بشكل منفصل في التجارب المعملية عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول ملح مشبع (كلوريد الصوديوم).
- هذه هي أبسط طريقة يتم فيها إطلاق الهيدروجين وأيضًا من خلال هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور.
- يمكن الحصول على الكلور عن طريق تسخين حمض الهيدروكلوريك المركز في المختبر بثاني أكسيد المنغنيز، وينتج عن هذا التفاعل إطلاق الكلور.
- مستوى ذوبان الكلور في الماء منخفض جدًا، لذلك عند تحضير ماء الكلور، تتم إضافة ضعف كمية الماء أو إضافة المزيد من الكلور.
ما هو الصوديوم نا؟
- الصوديوم ورمزه (Na) عنصر شمعي، وهو معدن قلوي، تتواجد الفلزات القلوية في الطبيعة كمركبات، والصوديوم أحد العناصر النشطة كيميائياً.
- هو نفس لون الملح، لكن لونه أبيض فضي، وتحتوي قشرة الأرض على حوالي 2.8٪ من عنصر الصوديوم.
- لا يوجد الصوديوم في الطبيعة بمفرده أو خالي من النشاط بسبب نشاطه الشديد، وعدده الذري 11 وعدد كتلته 23.
- يستخدم الصوديوم في كثير من الصناعات حيث يستخدم في إنتاج المنظفات والأصباغ وصناعة العطور.
- لها خاصية نقل حرارة كبيرة، لذا فهي تستخدم كمبرد في المفاعلات النووية.
قد تكون مهتمًا بـ: الفحم كمصدر للطاقة
ما هي نتيجة اتحاد الصوديوم والكلور؟
Na + Cl = كلوريد الصوديوم
- عند إضافة الصوديوم إلى الكلور، يتم تكوين مركب جديد، وهو كلوريد الصوديوم، وكلوريد الصوديوم هو الاسم الكيميائي لملح الطعام الشائع الذي نستخدمه في حياتنا اليومية.
- ملح الطعام، كما هو معروف، يحتوي على عنصري الكلور والصوديوم NaCl.
- إنه المركب الكيميائي الذي تمت دراسته أكثر من أي مركب كيميائي آخر.
- التركيب الجزيئي للملح بسيط للغاية، فكل ذرة صوديوم تتحد مع ذرة الكلور، وهذا صحيح في الظروف العادية.
- لا تسمح قواعد الكيمياء التقليدية بأي خيارات أخرى.
- وفقًا لقاعدة “الثمانية”، يميل كل عنصر كيميائي إلى أن يحتوي على 8 إلكترونات في غلافه الخارجي.
- لضمان استقرار الذرة، وذلك لوجود إلكترون إضافي للصوديوم وإلكترون ناقص للكلور.
- يعطي الصوديوم هذا الإلكترون الإضافي للكلور، وبالتالي يصبح الغلاف الخارجي للعنصرين 8 إلكترونات، مكونًا رابطة أيونية قوية.
- ولكن عندما يتم وضع ملح الطعام تحت ضغط 200000 ضغط جوي فأعلى، ودرجة حرارة تساوي 1700 درجة مئوية، يضاف الصوديوم والكلور.
- يتم تكوين مركبات “غير متوقعة” مثل Na3Cl و NaCl3
- كلوريد الصوديوم مركب ضروري للحياة، عندما يتم تنظيم تركيزات أيون الصوديوم (Na) في الجسم وأيون الكلور (Cl) في الخلايا الخارجية (بما في ذلك بلازما الدم) بعناية.
- يلعب الصوديوم أيضًا دورًا في امتصاص الكلوريد والأحماض الأمينية والجلوكوز والماء.
- وفي الوقت نفسه، يساعد الكلوريد في هضم وامتصاص العديد من العناصر الغذائية.
الملح هو أكبر مصدر للصوديوم والكلور.
من أمثلة الأطعمة الغنية بالملح ما يلي:
- مرق الدجاج المعلب.
- الجبن المعلب.
- رقائق البطاطس المملحة.
- لحم بقرى بالذرة.
تركز الأنظمة الغذائية المصممة لإنقاص الوزن على الأطعمة الخالية من المواد الحافظة.
وبدون الكثير من الملح وخاصة الفواكه والخضروات والبقوليات.
تابعونا: رمز كلوريد الصوديوم في الماء
الاستخدام المكثف لكلوريد الصوديوم
يحتوي كلوريد الصوديوم أيضًا على العديد من الاستخدامات:
- التوابل وحفظ الطعام.
- تستخدم المستشفيات محلول كلوريد الصوديوم في الوريد لإعطاء الماء والملح للمرضى لتخفيف أعراض الجفاف.
- يستخدم الملح الصخري لإزالة الجليد من الأرصفة والطرق الجليدية.
- هذا هو نفس نوع الملح المستخدم في الطعام، قبل أن يتم طحنه إلى بلورات دقيقة.
- تستخدم كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم أيضًا في إنتاج المنتجات الصناعية المختلفة.
- من البلاستيك والورق والمطاط والزجاج إلى الكلور والبوليستر والمبيضات المنزلية والصابون والمنظفات والأصباغ.
نوصي بقراءة: ما هي عواقب اتحاد الصوديوم والكلور؟
استخدام كلوريد الصوديوم في المنزل
بعد فهم نتائج مزيج الصوديوم والكلور، من المهم أن تتعرف على الاستخدامات العديدة لملح كلوريد الصوديوم.
الاستخدام الأكثر شيوعًا للملح هو الطعام.
تستخدمه كنكهات غذائية، مما يجعل محلول ملحي للأطعمة الموسمية، ويعمل كمواد حافظة طبيعية، ويعزز الألوان الطبيعية للأطعمة.
إلى جانب المساعدة في معالجة اللحوم أو حفظها، هناك العديد من الاستخدامات المنزلية، مثل:
- تنظيف القدور والمقالي.
- تجنب العفن.
- إزالة البقع والشحوم.
- أملح الطرق في الشتاء لمنع الجليد.
هنا انتهينا من مقالنا عن نتائج اتحاد الصوديوم والكلور والفحم، وقدمنا اهم المعلومات حول الموضوع. نأمل أن تعجبك مقالتنا.