البحث الكيميائي عن أنواع المخاليط والحلول، في هذا البحث سنتحدث عن موضوع مهم في الكيمياء، وهو موضوع أنواع المخاليط والمحاليل، حيث يتم تقسيم المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة، وفي نفس الوقت يتم تقسيم الحلول. . إلى أكثر من نوع حسب نوع التقسيم حيث يتم تقسيمها حسب الحالة التي تظهر فيها وكذلك حسب طبيعة ونوع الحبيبات … الخ.
مقدمة في أبحاث الكيمياء حول أنواع المخاليط والمحاليل
أساس الكيمياء هو المادة، حيث يتم تعريف المادة على أنها شيء يشغل حيزًا في الفضاء وله مساحة وكتلة، وتعتبر جميع الأجسام المادية مادة، لذا فإن الخليط مادة والحل مادة. له خصائص وصفات تجعله مختلفًا عن الآخرين.
أنظر أيضا: البحث العلمي في الكيمياء والمادة
تعريف المادة
- المادة هي كل ما يشغل الفضاء وكل مادة تتكون من ذرات وبروتونات ونيوترونات وإلكترونات، والمادة لها العديد من الحالات والأشكال الموجودة في المادة، سواء كانت الحالة سائلة أو الحالة الصلبة أو الحالة الغازية.
- أو يمكن أن يكون على شكل بلازما، أو بشكل آخر اكتشفه العلماء في العصر الحديث، ويمكن للمادة أن تنتقل بين كل هذه الحالات حسب مدى تعرضها للحرارة وعوامل أخرى.
- كما أن هناك ثلاثة فروع للمادة حسب تجميع الذرات تحدد الخواص الكيميائية والفيزيائية، وهذه الفروع الثلاثة أحدها موضوع البحث، وهي العناصر والمركبات والخلائط.
ما هي الخلطات؟
الخليط الكيميائي هو مزيج من مادتين أو أكثر، بشرط احتفاظ كل منهما بمكوناتها الكيميائية ولا تتشقق ولا تغير خواص كل منها ؛ لعدم وجود رابطة كيميائية بين موادها. قضية.
يمكن أيضًا فصل مكونات الخليط، وفي الخليط لا تحتاج النسب إلى أن تكون ثابتة، وفي كل خليط يمكن أن تكون النسب مختلفة، والخلائط نوعان رئيسيان من المخاليط المتجانسة، مكونات غير متجانسة
مخاليط متجانسة
- تتميز المخاليط المتجانسة بتشابه مكوناتها، لذا فهي عبارة عن مخاليط. لا يمكننا فصل جميع المكونات التي يتكون منها الخليط بسهولة، لأن أجزاء الخليط لها نفس الخصائص، وفي هذه الخلائط يمكننا تحديد المذاب.
- نظرًا لأن المذاب يحتوي على حجم جزيئي أصغر بينما يحتوي المذيب على حجم جسيم أكبر، فإن المخاليط المتجانسة تشتمل على أي عدد من المكونات.
- من أمثلة المخاليط المتجانسة الهواء والماء والسكر والمنظفات ومياه الأمطار والصلب.
مخاليط غير متجانسة
- المخاليط غير المتجانسة عبارة عن مخاليط لا تحتوي على تركيبة ثابتة وموحدة، لأن هذه المخاليط لا توجد في أجزاء متساوية، ويمكن فصل هذه المواد ببعض الطرق الميكانيكية مثل الترشيح والتصفية والجاذبية.
- وهي أيضًا مخاليط مقسمة إلى أنواع مختلفة، حيث يوجد في الكيمياء مخاليط غير متجانسة من المعلقات، وهي عبارة عن مخاليط من مادة سائلة، مع مواد صلبة، وهي مواد لا تذوب في الماء أو في السوائل.
- تستقر المخاليط غير المتجانسة المعلقة أو تترسب في قاع المادة السائلة عند تركها، بينما إذا تركت المادة في الماء دون التقليب، فإنها تستقر في قاع الدورق.
- النوع الثاني من المخاليط غير المتجانسة هو الخلائط الغروية، الخليط الغرواني أو المستحلب هو خليط معلق ولكنه يختلف في بعض الخواص لأنه خليط بين سائلين لا يمكن مزجهما بطريقة التقليب أو الاهتزاز.
- تترسب هذه السوائل على شكل طبقتين فوق بعضهما البعض عند تركهما مثل الزيت والماء، ومن الأمثلة على ذلك الخلائط غير المتجانسة مثل الرمل في الماء والخل في الزيت.
- كما أن هذا الخليط ناتج عن تراكم أنواع مختلفة مثل الحبوب والسكر ونشا الذرة والدم والدخان والحصى.
انظر أيضًا: بحث مفصل حول أهمية الكيمياء في حياتنا اليومية
طرق فصل المخاليط
- يعتبر فصل المواد المختلفة أحد أهم التطبيقات في مجال دراسة النظم البيوكيميائية، وفي مجال التحليل البيئي كما حظي باهتمام في مجال البحوث الصيدلانية. كذلك.
- لأن هذه هي التطبيقات المستخدمة لاستخراج الذهب، وطرق فصل المكونات عن بعضها كما يلي:
- طريقة الكروماتوغرافيا: حيث يمر الخليط في معلق، أو في محلول عبر وسط حيث يتم فصل المكونات ويكون الكروماتوغرافيا هو الطبقة الرقيقة، هذه الطريقة فعالة لفصل المخاليط الملونة، أو لأصباغ التلوين.
- طريقة الترشيح: الترشيح هو فصل المواد النقية عن الجزيئات الكبيرة، حيث نقوم بتجميع المواد ببعض الأجهزة المسامية، ومن الأمثلة على هذه الطريقة فلاتر المياه لتصفية البكتيريا منها.
- طريقة التبخير: تستخدم هذه الطريقة لاستخراج الأملاح باستخدام التبخير، حيث يتم تسخين السوائل وتبخيرها لفصل المواد الصلبة الذائبة، مثل استخلاص ملح الطعام عن طريق التبخر في مياه البحر خلال النهار.
- التقطير: يستخدم لفصل مخاليط السوائل النقية عن بعضها البعض، حيث يتم التبخير ثم التكثيف، وفصل المواد عن بعضها البعض، وهناك تقطير بسيط وتقطير معقد بأدوات ثقيلة وقيمة.
ما هي الحلول؟
- المحلول عبارة عن خليط من مادتين أو أكثر، ولكنه يختلف عن الخليط لأنه يتكون من مواد لا يمكن فصلها إلا باستخدام طرق كيميائية. .
- عادة، يكون تركيز المذيب أكبر من تركيز المذاب، ويخلقان معًا مادة جديدة، المحلول.
- تنقسم الحلول إلى ثلاثة أنواع حسب الحالة التي توجد فيها هذه الحلول، حيث توجد محاليل صلبة ومحاليل سائلة ومحاليل غازية.
أنواع الحلول
المحاليل الغازية
هناك ثلاثة أنواع من المحاليل الغازية:
- المحلول الغازي للغاز يشبه محلول غاز الكلور أو ثاني أكسيد الكربون في الهواء، وتركيبهما هو نفسه.
- محلول سائل من الغاز، مثل محلول بخار الماء في الهواء، وهو ضباب، والماء سائل، حتى لو كان على شكل بخار ماء لأن مصدر الماء سائل.
- محلول صلب من الغاز، مثل ما ينشأ في عملية التسامي أو التسامي من تحول بعض المواد من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية أثناء مرورها بالحالة السائلة.
المحاليل السائلة
- المحاليل السائلة هي محاليل غازية أو سائلة أو صلبة في سائل، ومن بينها نعلم أن المحاليل السائلة هي ثلاثة أنواع من المحاليل الغازية في سائل مثل المشروبات تحت ضغط الهواء.
- من بين حلول الغاز المستخدمة بشكل متكرر المشروبات الغازية، حيث يحل ثاني أكسيد الكربون محل الماء، ومحلول الكلور في الماء، ومحلول الفورمالديهايد في الماء.
- محلول سائل من سائل مثل المشروبات الروحية يذيب الكحول في الماء، ويذيب الخل محلول حمض الأسيتيك في الماء.
- محلول صلب في سائل مثل محلول الملح في الماء والسكر في الماء ومحاليل تلوين الطعام.
حلول قوية
هناك ثلاثة أنواع من المحاليل الصلبة حسب نوع وحالة المادة:
- محلول غازي في مادة صلبة، مثل امتصاص بعض المعادن للغازات، حيث يمتص البلاديوم الهيدروجين.
- محلول سائل من مادة صلبة مثل محاليل الزئبق السائل في معادن أخرى أو ملغم مثل ملغم الذهب.
- محلول صلب من مادة صلبة مثل سبيكة.
انظر أيضًا: ما هي تقنية النانو في الكيمياء؟
استنتاج بحث كيميائي عن أنواع المخاليط والمحاليل
في نهاية بحث كيميائي حول أنواع المخاليط والمحاليل، توصلنا إلى وجود نوعين من المخاليط، متجانسة وغير متجانسة.